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“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)反應提高反應的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說法中不正確的是

A．現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應

原子利用率為100%

B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應的原子利用率

C．從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，需要依靠“綠色化學”的發(fā)展

D．CO

與H

轉(zhuǎn)化為乙烯：2 CO

+6 H

C H

=" C" H

+4 H

O，反應的原子利用率為28%

答案：B
A、正確，生成物只有一種；B不正確，催化劑對平衡沒有影響；C、正確；D、反應的原子利用率為28÷（88+12）×100%=28%。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出：

回答下列有關(guān)問題：
（1）電解池的陰極反應式為___________________________。
（2）通入空氣的電極的電極反應式為___________________________，燃料電池中陽離子的移動方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。
（3）電解池中產(chǎn)生2 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗O₂的物質(zhì)的量為_____________。
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，F(xiàn)e(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。
（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、（填離子符號）；
（2）調(diào)節(jié)PH應最好使用；

A．Fe

B．Ca(OH)₂

C．NH₃?H₂O

D．NaOH

（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應加入          處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L^－¹的標準KMnO₄溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時發(fā)

生的反應為：
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為3

92），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大

量制備H₂

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設(shè)計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴

的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g）

4 SiHCl₃（g）。達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的

質(zhì)量為 kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是

A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

B．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連

C．反應2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化劑

D．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下：

氯氣

（1）在加NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)₃生

成。已知常溫下，Al(OH)₃濁液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，則其中c(Al³⁺)＝ ▲ 。
（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為

▲ （寫化學式）。
（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計算確定該分子篩的化學式（寫出計算過程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應該選用 ▲ 型的

分子篩。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是

A．電解熔融CeO₂制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素

Ce、

Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

D．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO₂） , TiO₂常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列問題。
（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：
SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：          ．
（3）從 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO₂來獲得 Ti 是以 TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應的電極反應式為:                                       ．
（5）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加人焦炭后，能使反應 TIO₂（s） + 2C1₂（g）

TICl₄（l） +O₂（g）順利進行的原因是:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法中，不正確的是
A．熱分解法適用于制備不活潑金屬
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H₂等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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