【題目】有以下合成路線（部分反應條件已省略），下列有關說法錯誤的是
A.物質A的名稱為乙炔，其電子式為
B.物質B中所有原子可能共平面
C.物質C的同分異構體中含有苯環且苯環上有兩個取代基的有3種
D.反應③的反應條件為O2、Cu加熱，反應類型為氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：
(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；
A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；
③反應中應保持
_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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【題目】反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0
B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0
C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0
D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0
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【題目】早在1913年就有報道說，在400℃以上AgI晶體的導電能力是室溫時的上萬倍，可與電解質溶液相比。
(1)已知Ag元素的原子序數為47，則Ag元素在周期表中的位置是_____________，屬于_____區，基態Ag原子的價電子排布式為__________。
(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于過量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱)，配體陰離子的空間構型是______，中心原子采用_____雜化。
(3)碘的最高價氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_____ H5IO6(填：弱于、等于或強于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強到弱排序為______(用化學式表示)，其結構原因是______。
(4)在離子晶體中，當0.414<r(陽離子)：r(陰離子)<0.732時，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結構(如下圖1)。已知r(Ag+)：r(I-)=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結構如下圖2所示，稱為六方碘化銀。I－的配位數為______，造成AgI晶體結構不同于NaCl晶體結構的原因不可能是_______。
a． 幾何因素 b． 電荷因素 c． 鍵性因素
(5)當溫度處于146～555℃間時，六方碘化銀轉化為α–AgI(如下圖)，Ag+可隨機地分布在四面體空隙和八面體空隙中，多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象，在電場作用下，Ag+可從一個空隙穿越到另一個空隙，沿著電場方向運動，這就不難理解α–AgI晶體是一個優良的離子導體了。則在α–AgI晶體中，n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)= ______________。
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe
FeCl2FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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【題目】已知反應：CO(g) +3H2 (g) 
.CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）
A.上述反應的△H<0
B．N點時的反應速率一定比M點快
C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%
D．工業用此法制取甲烷應采用更高的壓強
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【題目】已知AG=lg
，電離度α=
×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.F點溶液pH<7
B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)
D.常溫下，HX的電離度約為1%
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【題目】Cu、Zn及其化合物在生產、生活中有著重要作用。請回答：
(1)Cu、Zn在周期表中________區，焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發態電子排布式___________。
(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。
①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因為_________________。
②溶液中的水存在H3O+、
等微粒形式，可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則的結構式為___________。
(3)Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結構式如圖：
①1 mol M含有的σ鍵的數目為___________。
②常見含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、
等，NH3的分子空間構型為____________，的中心氮原子雜化方式為__________。
③M在人體內吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后，電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”)，可在消化道內維持良好的穩定性。
(4)鹵化鋅的熔點如表：
鹵化鋅/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔點/℃ | 872 | 283 | 394 |
則ZnX2熔點如表變化的原因是____________________。
(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1 pm、r2 pm，且S2-與Zn2+相切，NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫計算表達式)。
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