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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列判斷正確的是

A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0．1N_A

B．分別為7．8g的Na₂S和Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)分別是0．1N_A和0．2N_A

C．常溫常壓下，22．4LCO₂中含有的CO₂分子數(shù)小于N_A個

D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1N_A個NH₃·H₂O

試題分析：A項溶液的體積未知所以錯誤；B項Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比為1：2所以錯誤；D項NH₃·H₂O會發(fā)生部分電離，所以個數(shù)會小于0．1N_A,錯誤；C項正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請回答下列問題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=             mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃浞址磻?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．原混合物中含Na₂CO₃0.1 mol

B．原混合物中n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaO)

C．30g固體中一定存在n(CaCO₃)＜n(NaOH)

D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反
應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為

A．（2a-1.6）g

B．2（a-1.6）g

C．（a-1.6）g

D．3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。