Question

【題目】用PbS鉛精礦(主要成分為PbS，含少量雜質)碳化法煉鉛是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“轉化”是該工藝的關鍵，轉化時發生反應的化學方程式為2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①(NH4)2CO3在上述反應中________(填字母)。

a．作氧化劑b．作還原劑c．既不作氧化劑也不作還原劑

②轉化時，溫度對鉛轉化率的影響如圖1所示，則適宜的轉化溫度范圍為________。

③有無FeS2對鉛轉化率的影響如圖2所示，說明FeS2在轉化中的作用是________。

（2）“溶解”時發生反應的離子方程式為________________________________。

（3）“電解”時，陰極的電極反應式為___________________________________。

Answer 1

【答案】c 50～60 ℃ 作催化劑 PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O Pb2＋＋2e－===Pb

【解析】

（1）①氧化劑得到電子，化合價降低，還原劑失去電子，化合價升高；

②適宜的轉化溫度范圍就是分析哪個范圍內鉛轉化率最高；

③在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑；

（2）溶解過程中碳酸鉛與酸反應生成鉛鹽、二氧化碳、水；

（3）陰極得到電子，化合價降低，發生還原反應。

（1）①氧化劑得到電子，化合價降低，還原劑失去電子，化合價升高，(NH4)2CO3在反應中元素的化合價沒變，故選c；

②適宜的轉化溫度范圍就是分析哪個范圍內鉛轉化率最高，適宜的轉化溫度范圍為50～60 ℃；

③在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑；FeS2在轉化中的作用是作催化劑。

（2）溶解過程中碳酸鉛與酸反應生成鉛鹽、二氧化碳、水；“溶解”時發生反應的離子方程式為PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O ；

（3）陰極得到電子，化合價降低，發生還原反應。“電解”時，陰極的電極反應式為： Pb2＋＋2e－===Pb。