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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

25℃時(shí)，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中[H+]之比

A．等于10

B．大于10

C．小于10

D．無法判斷

設(shè)甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為C1、C2，電離度分別為α1、α2，則甲溶液中[H+]=C1α1，乙溶液中[H+]＝C2α2；甲、乙

[H+]之比應(yīng)小于10，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)₂和鹽酸、Cu(OH)₂和醋酸

B．BaCl₂和Na₂SO₄、Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄

C．NaHCO₃和NaHSO₄、Na₂CO₃和NaHSO₄

D．過量NaHCO₃和Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂和過量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能證明某酸一定是強(qiáng)酸的是（）

A．pH=4的該酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混和后，pH=7。

B．該酸可以分解石灰石放出CO₂

C．該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解

D．物質(zhì)的量濃度為O.1mol·L^-的該酸溶液pH為l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol／L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為

A．1.8×10-13％、10-13mol／L

B．1.8×10-12％、10-12mol／L

C．1.5×10-13％、10-13mol／L

D．1.8×10-13％、10-12mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時(shí)，若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1，另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋cmol/L的稀氨水，若用K_W表示水的離子積，α表示水的電離度，下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是…（）

A．cα

B．K_W/c(OH^-)

C．c(NH₃·H₂O)/c([NH₄⁺]

D．K_W/α

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^－。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10^－30（mol·L^－1）²。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡____________移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH₄=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定溫度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一個(gè)常數(shù)

C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

（2）完成下列反應(yīng)方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
②NaNH₂溶于水的反應(yīng)_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
③類似于“H⁺+OH^—=H₂O”的反應(yīng)_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題

（1）寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO₂)＝   。
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡時(shí)c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

則：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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