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在標準狀況下,CO和CO₂的混合氣體15g所占的體積為11.2L，則；
（1）混合氣體的摩爾質量是 (2) CO和CO₂兩氣體的體積比

30g /mol 7:1

（1）標準狀況下，11.2L氣體是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以混合氣的平均摩爾質量是15g÷0.5mol＝30g/mol
（2）設CO和CO₂兩氣體的物質的量分別是x、y
則x＋y＝0.5mol、28x＋44y＝15g
解得x︰y＝7:1
所以體積之比也是7:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子個數比為1：5，則X等于

A．9克

B．10.8克

C．12.4克

D．15.6克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6N_A個碳原子

B．常溫常壓下，22.4 L NO₂氣體中含有原子數為3N_A

C．84g NaHCO₃固體和106g Na₂CO₃固體中CO₃^2?的數目均為N_A

D．0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數是0.03 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20g密度為d g·cm^-3硝酸鈣溶液里含1g Ca²⁺,則NO₃^-的物質的量濃度為

A．d/400mol·L^－¹

B．20/dmol·L^－¹

C．2.5dmol·L^－¹

D． 12.5mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把11.5 g鈉投入m₁ g過量水中得到a g溶液，把12 g鎂投入m₂ g過量鹽酸中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，a和b的質量關系是

A．a>b

B．a<b

C．a＝b

D．不確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2N_A

B．1mol K與足量O₂反應,生成K₂O、K₂O₂、和KO₂的混合物時轉移的電子數為N_A

C．常溫常壓下，1.7g H₂O₂中含有的電子數為N_A

D．標準狀況下，1molCO₂所含共用電子對數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．1 mol H₂SO₄的質量98g·mol^－¹

B．H₂SO₄的摩爾質量為98g

C．6.02×10²²個H₂SO₄分子的質量為9.8g

D．9.8 g H₂SO₄含有6.02×10²³個H₂SO₄分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。
I、接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是：、和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO₃的吸收率，工業上常用來作吸收劑。
II、為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）
為             L。
（2）14.48g該混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=          mol   n(NH₄HSO₄)=          mol
（3）第4組中過量的NH₄⁺的物質的量為：            mol

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