硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數據如下：
查資料得知：
| 物質名稱 | 溶度積(Ksp) | pH值 | |
| 開始沉淀 | 完全沉淀 | ||
| Mg(OH)2 | 5.6×10－12 | 9.3 | 10.8 |
| Fe(OH)3 | 2.8×10－16 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 1.3×10－33 | 3.7 | 4.7 |
（1）SiO2（2分）
（2）CD（2分）
（3）Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓（2分）； AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―（2分）
（4）加熱或高溫或灼燒（2分）
（5）5.6×10―10mol/L（2分，無單位扣1分）
解析試題分析：（1）第一步中加過量鹽酸，Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應溶解，SiO2不溶過濾可得；（2）A、只能判斷溶液的酸堿性，錯誤；B、廣泛pH試紙 只能精確到整數，錯誤；精密pH試紙 和pH計讀數能精確的小數點后一位或更多；（4）流程中得到的固體為氫氧化物，加熱灼燒可得氧化物；
（5）溶液H為調節pH=13后得到的溶液，c(OH－)=0.1 mol/L
c(Mg2+)= Ksp÷c2(OH－)= 5.6×10－12÷0.12=5.6×10―10mol/L
考點：考查工業流程中條件的控制與分析有關問題。
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，同時A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是 。
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質在工業上可用來冶煉鋁，該化學方程式為
（5）根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀
，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于 mol/L，后續廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：
。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應的離子方程式 。
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼酸（H3BO3)大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC03，為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是： 。
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應采取的 措施是將“母液”蒸發濃縮，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4]－（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10（298K）
計算25℃時0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程）
（6）已知298K時：
| 化學式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 電離常數 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K＝1.75×10－5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO
Cr2O3）冶煉鉻，簡要流程如下：
（1）完成下列化學方程式（在橫線填寫物質的化學式及系數）：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號）
（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：_____________________。
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7做強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量（以mg/L計）。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
II．……。
III．加指示劑，用c mol
的硫酸亞鐵銨[ （NH4）2Fe（SO4）
]滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉化為）Cr3＋。
①I中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_____________；
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相當于_______ molO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。
第二步：繼續加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，
可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據以上實驗現象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有 離子，一定沒有 離子，可能有 離子。
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是 。
（3）第三步中產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為 ，該步驟中預
期會出現另外一個特殊的實驗現象，該現象對應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl4水解反應的化學方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調節pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調節pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl2濾液經__________、_________、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產量為9.70噸，相對誤差為__________________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：
（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
濾渣的主要成分： 。
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是 。
（3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是 。
②寫出反應VI的離子方程式 。
（4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水綜合利用的工藝流程圖如下：
（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產品有H2 、 或H2、 。
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是 。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 ，反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是 。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 ;
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O 
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是 （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。
②選用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據是 。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有 和 。
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。
實驗中可選用的試劑如下：
（a）30%H2O2；（b）新制氯水；
（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；
（d）3mol·L-1稀硫酸；
（e）純ZnO粉末；
（f）純鋅粉。
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （選填字母，下同）；②加入 ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有 。
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