Question

【題目】常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH的電離程度：c點大于d點

B. ROH溶液由a點到b點時， 變大

C. pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:10

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖示可以看出MOH為強堿，強電解質不存在電離平衡，所以c點與d點電離程度相同，A錯誤；B. ROH溶液由a點到b點時， 可變式為==，而這個數值僅與溫度有關，B錯誤；C．MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c(OH-)=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因為兩個溶液中氫離子濃度相同，所以c（R+）=c（M+），故C錯誤；D．根據A知，堿性MOH>ROH，當lgVo/V==2時，MOH和ROH兩種溶液中對應的pH分別為11、10，而這里的氫離子濃度就是水電離產生的，故水電離的c(OH－)的比值是1:10，D正確。