Question

【題目】A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為________、________；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為__________________________；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；

(3)寫出D轉化為G的化學方程式_____________________________________；

(4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現象為________________________________________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 四氧化三鐵 2H2O22H2O+O2↑ KClO3 2Fe + 3Cl22FeCl3 鐵粉 KSCN溶液 溶液變為血紅色

【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質量守恒的角度書寫化學方程式。

(1) 在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵；

(2) MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應方程式為2H2O22H2O+O2↑；另一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；

(3)D為Cl2，G為FeCl3，Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3的化學方程式為2Fe + 3Cl22FeCl3；

(4) Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化成Fe3+；檢驗FeCl3溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現象為滴加KSCN溶液后，溶液變為血紅色。