Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述正確的是（　　）

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質能直接化合生成ZW₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．四種元素對應的簡單離子的離子半徑大小順序為：Z^3-＞W^2-＞X²⁺＞Y³⁺

Answer 1

分析：首先根據元素化合價判斷，X的化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，應為第ⅢA族元素，Z的化合價有-3價，應為ⅤA族元素，W的化合價只有-2價，應為第二周期、ⅥA族元素，結合半徑關系可知，X、Y應為第三周期元素，Z、W為第二周期元素，則X為Mg，Y為Al，Z為N元素，W為O元素，結合元素周期律的遞變規律判斷元素對應的單質、化合物可能具有的性質．

解答：解：首先根據元素化合價判斷，X的化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，應為第ⅢA族元素，Z的化合價有-3價，應為ⅤA族元素，W的化合價只有-2價，應為第二周期、ⅥA族元素，結合半徑關系可知，X、Y應為第三周期元素，Z、W為第二周期元素，則X為Mg，Y為Al，Z為N元素，W為O元素，則
A．X為Mg，Y為Al，金屬性：Mg＞Al，故A錯誤；
B．N₂在放電或高溫條件下與O₂反應生成NO，故B錯誤；
C．Al的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，不能與弱堿反應，則不溶于氨水，故C錯誤；
D．四種元素對應的簡單離子的離子具有相同的核外電子排布，核電核數越大，離子半徑越小，
則有N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素性質，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據原子結構特點判斷元素的種類，特別是化合價的應用，注意把握元素周期律的遞變規律，為解答該題必須考慮的問題．