下列實驗對應的結論不正確的是
| A．①能組成Zn－Cu原電池 |
| B．②能證明非金屬性Cl>C>Si |
C．③說明反應2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0 |
| D．④白色沉淀為BaSO4 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L－1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關物質溶解度如下表(單位g/100 g H2O)：
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| CuSO4 | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
| Cu(NO3)2 | 81.8 | 124.8 | 163.1 | 181.8 | 207.8 | 247.3 |
| 實驗步驟 | 預期現象 |
| 步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，__________________ | _______________________ |
| 步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中， __________________________ | _______________________ |
| 步驟3：結晶。將步驟2所得溶液蒸發濃縮至液面有晶膜出現，冷卻至室溫，過濾得粗產品 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 。
a．加入MnO2粉末 b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式： 。
（3）裝置B和C中的試劑分別是 。
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是 。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因 。
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應會停止。為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL。然后從中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發熱并產生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。
完成下列填空：
（1）寫出燒瓶中（B處）發生反應的化學方程式：_____________
（2）C中盛有的試劑為_____。進行實驗時應先點燃_____(選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3）用粗短導管連接D、E的目的是_______ (選填序號)。
a．防堵塞 b．防倒吸 c．平衡氣壓 d．冷凝回流
E瓶的作用是_______。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_______(選填序號)。
a．吸收HCl b．吸收Cl2 c．吸收CO2 d．吸收H2O
（5）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3·6H2O)也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_______。若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變， 也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由_______
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中 |
| B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時間后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯元素 |
| C．用紙上層析法分離某些物質時，為了看到色斑，只有有色離子的物質才可以用紙層析法 |
| D．減壓過濾時，吸濾瓶內液面高度將達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| A | 某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液 | 有白色沉淀 | 該鈉鹽不一定是NaCl |
| B | 濃硫酸與NaCl固體混合加熱 | 有氣體產生 | 硫酸的酸性比HCl強 |
| C | 某無色氣體通入溴水中 | 溴水褪色 | 該氣體一定是C2H4 |
| D | 向濃度均為0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 | 出現黃色沉淀 （PbI2） | KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作正確且能達到預期目的的是
| 選項 | 實驗目的 | 操作 |
| A | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 |
| B | 證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液 |
| C | 比較鹽酸與醋酸的酸性強弱 | 分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH |
| D | 除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入過量濃溴水，充分反應后，過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是
| A．用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性 |
| B．用圖②裝置能收集O2、CO2和H2 |
| C．用圖③裝置電解精煉鋁 |
| D．用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
| | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
| A | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出現白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
| B | 等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體 | HA放出的氫氣多且反應速率快 | HB酸性比HA強 |
| C | 在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中 | 鎂表面有氣泡 | 金屬活動性：Al＞Mg |
| D | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y加熱 | 未出現磚紅色沉淀 | Y中不含有醛基 |
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