Question

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

請(qǐng)回答：
（1）寫化學(xué)式：丙

O₂

，E

SO₃

．
（2）X的電子式為

．
（3）寫出A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2 Na₂O₂+2 H₂O═4 NaOH+O₂↑

，反應(yīng)中氧化劑是

Na₂O₂

，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

1

mol．
（4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O

．
（5）物質(zhì)F的俗名是

純堿

或

蘇打

，其溶液顯

堿

性，原因是

CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-（

（用一個(gè)離子方程式表示）

Answer 1

分析：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件可知丙為O₂，甲和丙反應(yīng)生成的A焰色反應(yīng)為黃色證明甲為金屬鈉Na，A為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃；B為NaOH，G的焰色反應(yīng)為黃色，判斷G為NaHCO₃；乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，判斷乙為S，所以X為Na2S，A和X的摩爾質(zhì)量相同為78g/mol；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為SO₂，E為SO₃；E（SO₃）+B（NaOH）=C（Na₂SO₄）依據(jù)判斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問(wèn)題；

解答：解：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件可知丙為O₂，甲和丙反應(yīng)生成的A焰色反應(yīng)為黃色證明甲為金屬鈉Na，A為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃；B為NaOH，G的焰色反應(yīng)為黃色，判斷G為NaHCO₃；乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，判斷乙為S，所以X為Na2S，A和X的摩爾質(zhì)量相同為78g/mol；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為SO₂，E為SO₃；E（SO₃）+B（NaOH）=C（Na₂SO₄）（1）依據(jù)判斷可知丙為：O₂；E為 SO₃；故答案為：O₂；SO₃；
（2）X為Na₂S，是離子化合物，化合物的電子式為：故答案為：
（3）A（Na₂O₂）與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；氧化劑還原劑都是過(guò)氧化鈉，所以氧化劑為：Na₂O₂；1mol過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； Na₂O₂；1；
（4）應(yīng)⑨是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O；
（5）物質(zhì)F是碳酸鈉，它的俗名是純堿，或蘇打；其溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓岣�離子水解的結(jié)果，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-；
故答案為：純堿；  蘇打； 堿；  CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷和特征應(yīng)用，主要是考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化的特征反應(yīng)和條件判斷，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)特征、反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵．