Question

【題目】下列對化學反應方向的說法，正確的是

A.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值遞減

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發進行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發

D.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值遞增，A項錯誤；

B. 常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △S＜0，能自發進行主要是因為△H<0，B項正確；

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，根據自由能判據可知，若自發進行，則，即高溫下可自發進行，C項錯誤；

D. 焓變和熵變都與反應的自發性有關，但焓變或墑變單獨做為判斷反應能否自發進行的判據是片面的，應該用復合判據，即來綜合判斷，D項錯誤；

答案選B。

化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當時，反應可自發進行。