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將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是

A．NH₄Br

B．K₂SO₄

C．Mg(OH)₂

D．Na₂S

試題分析：氫氧化鎂難溶于水，陰離子數(shù)目最少；由于硫化鈉水解，方程式是S²^－＋H₂O

HS^－＋OH^－,即消耗1個陰離子，產(chǎn)生2個陰離子，所以D中陰離子數(shù)目最多，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，以及對基礎(chǔ)知識的熟悉掌握程度。該題易錯選A，主要是忽略了氫氧化鎂的溶解性導(dǎo)致的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
為0.1 mol·L^-1，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
是：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當(dāng)作食鹽食用
時，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈性，其離子方程式表示為；
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（）

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^-	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．Fe³⁺ + H₂OFe(OH)₃ + H⁺	D．Al³⁺ + 3HCO₃^-="=" Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑