【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的（ ）
A.原子半徑Z<M
B.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
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【題目】利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質量，Y型管中一側放鎂，一側放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側，反應開始。
(1)在Y型管中添加試劑時，要確保________過量。
(2)反應前后都要調整量氣管和水準管液面相平，從而保證_____相等。若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(3)若鎂的質量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標準狀況下)，則鎂的相對原子質量為______。
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【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價為______。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的離子方程式____________。
（3）聯氨和N2O4可作為火箭推進劑，其反應的產物均無污染。其氧化產物和還原產物之比為 _______。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應）
（1）寫出本題涉及到的任意兩個反應的化學方程式或離子方程式___。
（2）該樣品中，Fe2O3的物質的量___。
（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質量___。
（4）試計算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求計算過程）
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】2015年10月中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫學獎。青蒿素（C15H22O5）的結構如圖所示。請回答下列問題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負性由小到大排序是_____，在基態O原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是_____（填序號）。
a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3雜化
c.圖中數字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH為_____晶體，如圖是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數是_____，若晶胞棱長為a，則Na原子最小核間距為_____。
②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是_____。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構型的分子或離子_____。
③NaBH4結構如圖所示，結構中存在的化學鍵類型有_____。
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【題目】圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第_____族元素氣態氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線_____（填a或b）。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A.Cu2(OH)2CO3(s)
CuCl2(aq)
Cu(s)
B.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.Fe(s)
Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
D.SiO2(s)
SiCl4(l)
Si(s)
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【題目】
氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質。回答下 列問題：
(1)第一電離能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基態氮原子價電子排布圖不是
，是因 為該排布方式違背了__________。
(2)肼(H2NNH2)分子中孤電子對與 σ 鍵的數目之比為______，肼的相對分子質量與乙烯接近，但沸點遠高于乙烯的原因是______。
( 3)硝酸的結構可表 示 為 
，硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結晶 水 合物 (2HNO3 H2O) ， 水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結合，請寫出一水合二硝酸的結構式______(氫鍵用“…”表示)。
(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。
①Na3NO4 陰離子的空間構型為______，其中心原子雜化方式為______。
②分別寫出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學式)。
③在 573 K 條件下，實驗室中用 NaNO3 和 Na2O 在銀皿中反應制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如圖所 示。
圖中“●”表示______(填“Na+”或“O2”)，距離“●”最近且等距離的“○”有______個，Na2O 晶胞的參數為 a pm，則晶胞密度為_____gcm3。(列出計算式即可，NA 為阿伏加德羅常數的值)
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