【題目】下列實驗操作、現象與對應的結論或解釋正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論或解釋 |
A | 用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應 | 火焰吳黃色 | 原溶液中有 |
B | 將 | 溶液紫色褪去 |
|
C | 向 | 得到澄清溶液 |
|
D | 向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置 | 上、下層液體均近無色 | 裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能判斷是否含有K+，A錯誤；
B.乙醇容易揮發，故產物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發生了消去反應產生了乙烯，B錯誤；
C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發生反應：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+, AgOH+ 2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，產生了絡合物，C錯誤；
D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴水中的溴單質發生加成反應，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】如圖所示，取一張用飽和的 NaCl 溶液浸濕的 pH 試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現 a 電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色（b電極附近的試紙變化沒有表示出來）。則下列說法錯誤的是( )
A. a電極是陽極
B. a 電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑
D. b 電極附近溶液的 pH 變小
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【題目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡可能正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。
(2)若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是______________
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關系c(NH4+)______c(Cl－)。
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4L
含有分子數目
B. 25℃，1L pH = 13的
數目為0.2
C. 在足量
中0.1mol Fe燃燒完全，轉移電子數目為0.3
D. 密閉容器中3 mol 
與1 mol
充分反應可生成
分子數目為
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【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】品牌膨松劑中發揮作用的物質為碳酸氫鈉。某化學興趣小組利用下列有關裝置，加熱該膨松劑樣品，通過放出氣體的量來檢驗其品質。
（1）裝置D儀器的名稱是_________。
（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。
（3）裝置的連接順序為_____________（填裝置序號）。
（4）實驗過程中，裝置A中發生反應的化學方程式為________________。
（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學式)。加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為________________________。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）在100℃下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積約為_____________。
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【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它們都是常見的重要化工原料。
(1)上述物質中，氫元素的質量分數最大的是______填分子式；
(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱____________、____________二者發生酯化反應的化學方程式為_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28g，則本實驗的產率是：__________產率指的是目標生成物的實際產量與理論產量的比值。
(3)上述物質中，能發生加成反應的烴類物質有：__________________________填序號。
(4)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是______填序號。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是____________________________。
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