Question

【題目】研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。

(1)寫出A中反應的化學方程式：____________________。

(2)實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發現液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是__________________________。

(3)裝置B中的溶液出現渾濁，該實驗證明SO2具有______性。

(4)實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。

實驗步驟	實驗操作	預期現象與結論

(5)另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入V mL實驗室制備SO2后的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________。

Answer 1

【答案】(1)Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)===Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O

(2)沒有打開分液漏斗的上口活塞(或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通)，導致無法與外界大氣連通

(3)氧化

(4)

實驗步驟	實驗操作	預期現象與結論
Ⅰ	取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞，然后加入足量的BaCl2溶液	溶液先變紅，然后產生沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確

(5)測定實驗室空氣中SO2的含量

【解析】(1)A中制備SO2氣體，發生反應的化學方程式：Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)===Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O。(2)分液漏斗放液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，或打開分液漏斗的上口活塞，漏斗里的液體才能順利流出，否則液體流出緩慢，甚至停止。(3)裝置B中反應為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，該反應體現SO2的氧化性。(4)本步屬于實驗探究，證明呈堿性原因，可通過指示劑(酚酞)和氯化鋇溶液來驗證。