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將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

溫度為22℃對應的鹽酸的體積是5ml，即該溫度是反應后溶液的溫度，因此環(huán)境溫度一定低于22℃.只有當二者恰好反應時放出的熱量才最多，溶液的溫度才最高，根據(jù)圖像可判斷當鹽酸的體積是30ml時溫度最高，所以氫氧化鈉的濃度是

，該實驗驗證的是化學能和熱能的轉(zhuǎn)化，B不正確。選項D也不一定正確，所以正確的答案是C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（）

A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)

B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C(HA)＝0.2 mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=a
乙	C(HA)=c₁ mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=7
丙	C(HA)="0.1" mol·L^－1	C(NaOH)=0.1mol·L^－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？                                                  。
（2）若考慮其他組的實驗結(jié)果，則c₁      (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)與NaOH溶液中C(Na^＋)的關(guān)系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A^－)=         mol·L^－1（不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡）。
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。
（2）利用該反應設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。
該電池工作一段時間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產(chǎn)生的能量與設(shè)計成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（）

A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應產(chǎn)生的

B．煤,石油,天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C．最理想的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是（）

A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H⁺濃度增大

B．常溫下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時溶液的PH=7