Question

標準狀況下H₂和Cl₂組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點燃充分反應后，緩緩通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設溶液體積不變），則原混合氣體中Cl₂的體積分數(shù)（物質的量百分含量）為

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%

Answer 1

B

試題分析：標準狀況下2.24LH₂和Cl₂組成的混合氣體的物質的量為2.24/22.4=0.1mol,最終有NaClO生成，說明氫氣與氯氣反應氯氣有剩余，由于氫氣與氯氣按1：1反應，故混合氣體中氯氣的物質的量大于0.05mol，NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl與NaOH反應生成NaCl，Cl₂與NaOH反應生成NaCl、NaClO，由鈉原子與氯原子關系可知，NaOH不足，反應生成NaClO的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O可知，與剩余氯氣反應的NaOH的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，故與HCl反應的NaOH的物質的量為0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，HCl的物質的量為0.08mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氣的物質的量為0.08/2=0.04mol故混合物中氯氣的物質的量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯氣的體積分數(shù)為0.06/0.1=×100%=60%，