Question

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^-1氨水中，c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

Answer 1

C

A．0.1mol·L^-1氨水中，溶液顯堿性，c (OH^-)＞c(H⁺),根據電荷守恒：c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)+c(H⁺)，c (OH^-)＞c(NH₄⁺)。
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，很多同學錯認為溶液的c (OH^-)＝ =0.01mol/L,pH=10，但忽略題目未涉及到溫度，如果是非“常溫下”，則計算是錯誤的；
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，電荷守恒：c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(OH^-)。
點評：考查電解質溶液中守恒問題，離子濃度大小比較。