【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發生反應：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質的量的比值不再改變
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發生反應：HgS＋O2
Hg＋SO2還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如圖，下列說法不正確的是
A. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應
C. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）平衡時CO2的轉化率為______________。
（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是__________________。
（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，
依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_________________。
②加入MnO2反應的化學方程式為________________________。
③ Na2O2的電子式為_____________
(2)實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。
請回答下列問題：
①甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是____。
檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。
②乙同學認為反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:_____。
為檢驗產物中Na2SO4的存在，乙同學設計并實施了如下實驗方案：
甲同學認為該實驗方案的現象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。
③ 測定B中反應完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a 克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質量分數為____（列出計算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法操作，能達到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C.用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體
D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。A可以和金屬鈉反應放出氫氣并在一定條件下發生如圖所示的變化。回答下列問題：
（1）A的結構簡式為：__________，D的名稱是___________，
（2）C中官能團名稱________，A+C→D的反應類型__________，
（3）寫出反應的化學方程式：
A→B_______
A+C→D_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:
（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學反應的平衡常數表達式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應,能說明反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內氣體的密度不變
C.容器內壓強不變
D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:
A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
（4）一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)根據題意完成下列各題：
①在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________
②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____
A．氫氣的濃度減少
b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c. 甲醇的物質的量增加
d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
