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用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是

A.
加入5 mL鹽酸再進行滴定
B.
返滴一滴待測鹽酸
C.
重新進行滴定
D.
以上方法均不適用

B
解析：
若因滴定速度過快，判斷滴入的溶液是否過量時，可采用返滴的做法，即再往錐形瓶中滴加一滴鹽酸，觀察溶液的顏色是否發生變化，若溶液仍然顯紅色，說明堿過量，若溶液變為無色則說明堿不過量．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

編號	實驗目的	實驗操作
A	測定溶液的pH值	用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B	證明氯化鐵與碘化鉀溶液發生氧化還原反應	將兩根用導線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D	準確測定體積25mL濃度約為0.15mol?L^-1HCl溶液的濃度	用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是

②⑤

（填序號）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為

，該電極反應式

Fe-2e^-=Fe²⁺

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是

，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是

（填字母代號）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是

隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是

．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓　　C、適當降低電解液溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷礦石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等雜質．工業上以磷礦石為原料制備H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石

（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是

．
（2）操作Ⅰ的名稱是

，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是

．
（3）在實驗室中實現操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有

，推測該萃取劑一定具有的性質是

．
a．該萃取劑與水互不相溶 b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小 d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有

等副產品產生，請說出其中一種副產品的用途

．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優點是

．
（6）測定磷酸產品的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標準NaOH溶液滴定至終點（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產品的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH₄⁺離子與HCHO在水溶液中發生如下反應：4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O，現有一瓶失去標簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH₄⁺中，為測其氮的含量，現稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數為0.20mL，當滴到溶液出現粉紅色，且在半分鐘內不褪去時，末讀數為19.40mL．
試計算：
（1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液

mL．
（2）與樣品發生反應的甲醛的物質的量為

mol．
（3）該銨鹽中氮的質量分數．（計算過程和結果請保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用一種相對分子質量為204.0的二元酸的酸式鹽來測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L^-1左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。

(1)該生用托盤天平稱量該鹽時，在左盤放有一個1 g 的砝碼，游碼位置如下圖所示。

(2)將稱好的鹽放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑_________________(從酚酞、石蕊中選擇)1—2滴，用NaOH溶液滴定至終點，現象是________________________。

(3)該生進行三次實驗，所取固體質量均相同，填寫下表：

實驗編號	酸式鹽的質量/g	待測NaOH溶液體積/mL
1		18.2
2		17.1
3		16.9

(4)滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是(只填寫三種即可)：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

(5)NaOH溶液的物質的量濃度為___________________(只列出計算式，不必求出結果)。

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用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是