Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃
時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容
器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子
酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計
算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等            b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是              。（填字母）     
a．向裝置中再充入N₂              b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）bc         
（2）b
（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     
         生成的SO₃物質(zhì)的量：
          SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：
         反應前的SO₂物質(zhì)的量：
          SO₂的轉(zhuǎn)化率：
（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

解析