Question

【題目】實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數。 (已知酸性KMnO4被SO2還原的反應原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下問題：

（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。(圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出)

（1）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是(填儀器的接口字母a、b…)

a→→_________________________________________。

（2）實驗過程中空氣的鼓入需要分2次，第一次鼓入空氣的作用是_______________；

（3）C裝置的作用是_________________。

（4）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數為____________。

（5）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是_____________。

Answer 1

【答案】 a→i→h→d→e→f→g→b→c 排空裝置中的空氣或CO2 檢查SO2是否除盡 60.3% 在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置

【解析】（1）本題實驗原理是向混合物中加酸產生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳氣體，堿石灰增加的質量即為二氧化碳氣體的質量．所以裝置連接順序是aihdefgbc；（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統中的二氧化碳氣體，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進入后續裝置，故答案為：排出裝置中原有空氣；將生成的氣體全部送入后續裝置；（3）高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響，需要經C檢查SO2是否除盡，防止二氧化硫對測定結果的影響；（4）堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質的量也為0.1mol，碳酸氫銨質量為7.9g，NH4HCO3的質量分數為7.9g/13.1g%=60.3%，故答案為：60.3%．（5）堿石灰與大氣相通，堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以應在堿石灰后面再連接一個裝有堿石灰的裝置。