Question

以下是對(duì)金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式                              。
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是                 ，
反應(yīng)的離子方程式為                         ，                          。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為                。

Answer 1

（1）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑  （2）先沉淀后溶解，Al^3＋＋3OH^－=3Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O  （3）1：1

試題分析：（1）書寫離子方程式時(shí)，只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。則得出離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)₃沉淀，隨著NaOH溶液滴加過量，則生成的Al(OH)₃與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，反應(yīng)方程式為Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O，沉淀又溶解。根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則得反應(yīng)的離子方程式為Al^3＋＋3OH^－=3Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O （3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，而Al反應(yīng)產(chǎn)生H2實(shí)質(zhì)上是電子的轉(zhuǎn)移，Al失電子，H+得電子變?yōu)镠2，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的量相同，則由得失電子守恒知，消耗鋁的物質(zhì)的量也相同，因此，兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1。