Question

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

時(shí)間(min)	0	t1	t2	t3
NH3物質(zhì)的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 0t1min時(shí)生成NH3的濃度==0.2mol/L，生成NH3的平均反應(yīng)速率==mol·L-1·min-1，A項(xiàng)正確；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，第t3時(shí)反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知此時(shí)消耗N2的物質(zhì)的量= =×0.3mol=0.15mol，所以平衡時(shí)N2的濃度c(N2)==0.85mol/L。當(dāng)t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)時(shí)，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以再次平衡時(shí)c(N2)>0.85mol/L，B項(xiàng)正確；

C. 因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放熱反應(yīng)，其能量關(guān)系圖為：（其中E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能），顯然合成氨的活化能（E1）小于其逆反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)活化能（E2），C項(xiàng)正確；

D.升高溫度不管是反應(yīng)物分子還是生成物分子都獲得了能量，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程度大于放熱反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。