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下列實驗操作、實驗現象及解釋與結論都正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	解釋與結論
A	將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	乙醇發生消去反應，氣體中含只有乙烯
B	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，然后加新制的Cu（OH）₂懸濁液加熱至沸騰	有紅色沉淀產生	淀粉水解了，且產物有還原性
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴發生取代反應，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入濃硫酸	變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體	濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO₂和CO₂等

A．A
B．B
C．C
D．D

【答案】分析：A、乙醇的消去反應中會產生乙烯和二氧化硫等氣體；
B、醛類物質和新制的Cu（OH）₂懸濁液的反應必須在堿性環境下發生；
C、甲苯和溴水之間不會發生反應；
D、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，根據其性質來回答．
解答：解：A、乙醇的消去反應中，碳和濃硫酸之間會反應生成具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體能使高錳酸鉀褪色，故A錯誤；
B、淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，水解產物是葡萄糖，它和新制的Cu（OH）₂懸濁液的反應必須在堿性環境下發生，故B錯誤；
C、甲苯和溴水之間不會發生取代反應，只有在鐵催化下，才鞥和純液溴反應，故C錯誤；
D、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO₂，還會產生二氧化碳等氣體，故D正確．
故選D．
點評：本題是一道化學實驗想關的知識題目，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①③④⑥

（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反應

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

，解釋此現象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是

CuO對H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：

水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．（1）指出下列實驗用品或儀器（已經洗滌干凈）使用時的第一步操作：
①藍色石蕊試紙（檢驗氣體性質）

用蒸餾水潤濕

；
②容量瓶

檢驗是否漏水

；
③托盤天平

游碼歸零，調節天平平衡

．
（2）下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是

ABCD

（填代號）．
A．用排水法收集氣體后，先移出導管，后熄滅酒精燈
B．點燃可燃性氣體（如CH₄、H₂、CO等）時，都要先檢驗氣體純度，后點燃
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
II．實驗室利用SO₂和一定濃度的NaOH溶液反應制備少量NaHSO₃．實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）反應結束后發現燒瓶中還有少量的銅片剩余，有人認為還有一定的硫酸剩余，原因是

隨著反應進行，硫酸越來越稀，銅和稀硫酸不反應，所以有硫酸剩余

，在不增加硫酸的情況下，要使剩余銅片溶解，可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

固體（填寫兩種不同類別的物質）．
（3）裝置B的作用是

安全瓶（防止倒吸）

，裝置D的作用是

吸收多余的SO₂

．
（4）證明C裝置中NaOH溶液全部轉化為NaHSO₃的實驗操作和現象是

把品紅溶液滴入C裝置反應后的溶液中，若品紅溶液褪色，證明NaOH溶液全部轉化為NaHSO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．已知：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：I

，III

；
（2）現用CCl₄從含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒懷接收溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔
H．靜置，分層
就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是

→

→A→G→

→E→F （用上述各操作的編號字母填寫）．
②上述（G）步驟操作的目的是

．
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾．指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處（不必填滿）：
①

，
②

，
③

．
（4）進行上述蒸餾實驗操作時，使用水浴的原因是

，最后晶態碘在

里聚集．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省長陽一中高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）、
Ⅰ（4分）、下列實驗操作及實驗現象或結論正確的是_________________
A用粗鹽提純精鹽，濾液在蒸發皿里加熱蒸干，當有少量固體析出時即停止加熱
B分液操作時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C 某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則說明該物質一定含鈉元素，但不能確定該物質中一定沒有鉀元素
D 配制一定物質的量濃度的溶液時，將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶
Ⅱ（8分）、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO₄顆粒，在周圍分別滴加溶液（如圖所示），然后在KMnO₄晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目，并指出氧化產物和還原產物
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 氧化產物________還原產物__________
（2）a處觀察到的現象是_________________________
（3）b處出現了先變藍后接著藍色又褪去的現象，其中變藍的原因是（用離子方程式表示）_________________________________________
（4）c處反應的化學方程式是_________________________________________
（5）d處反應的離子方程式______________________________________________，檢驗d試劑是否變質，可選用試劑__________________