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下列物質屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是( )

A．稀硫酸

B．液態溴化氫

C．鋁

D．蔗糖

電解質是指溶于水或熔融狀態下能導電的化合物。B項在水溶液中能導電。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗表明，液態時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離（H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答：
（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時，液態純硫酸的離子積常數K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發生              （寫離子方程式）反應而造成的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=13的NAOH平均分成兩份，一份加適量的水，另一份加與該堿物質的量濃度相同的適量鹽酸溶液后，pH都降低了1，則加入水與鹽酸的體積比是( )

A．9

B．10

C．11

D．12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位學生利用下面的試劑進行實驗：0．10 mol·L^－¹氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L^－¹氨水pH為10, 據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b值應滿足如下關系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質______（填能或否）。
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗原理、現象與結論）______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將c(H⁺)=1×10^－2 mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H⁺的物質的量濃度分別為a和b，則a和b的關系為( )

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b"

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變為a；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。則a、b正確的答案組合是

A．3~5之間；0.0005	B．3~5之間；0.001
C．5；0.0005	D．5；0.001

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）設水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子
積從___________增加到____________； A
（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽
酸的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系為( )?

A．V₃＞V₂＞V₁	B．V₃＝V₂＞V₁?
C．V₃＞V₂＝V₁	D．V₁＝V₂＞V₃

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