Question

國慶節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實驗室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
[提出問題]氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
[查閱資料]碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
[進行試驗]Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過程，進一步實驗：請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學反應(yīng)方程式是______．
（2）開始兩個步驟中的實驗操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是______．
（3）步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化學方程式表示原因）：______
（4）根據(jù)上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，可測定的數(shù)據(jù)是______
A．測定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）溶解和過濾操作中都需要使用到的玻璃儀器為玻璃棒和燒杯，故答案為：玻璃棒、燒杯；
（3）若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氫氧化鈉，反應(yīng)將會影響實驗中對樣品所含氫氧化鈉質(zhì)量測定，
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）A、過濾后所得沉淀未經(jīng)過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結(jié)果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量而不是氫氧化鈉的質(zhì)量，無法完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的計算；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，通過測量與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，可以完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分解的計算；
故選C．
分析：（1）氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質(zhì)；
（2）溶解需要的玻璃儀器主要為燒杯和玻璃棒；而過濾所需要使用的玻璃儀器除上述兩種儀器外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
（3）若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉將會影響后面實驗對樣品所含氫氧化鈉的檢驗；
（4）A、過濾后所得沉淀未經(jīng)過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結(jié)果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量而不是氫氧化鈉的質(zhì)量；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，通過測量與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量．
點評：本題考查實驗原理的理解、實驗基本操作、物質(zhì)含量測定等，難度中等，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎(chǔ)知識．