Question

【題目】常溫下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A. HR－的電離能力大于水解能力

B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸；m點為H2R與NaOH溶液等濃度、等體積混合，m點溶質為NaHR，根據溶液酸堿性判斷HR－的電離能力與水解能力的大小以及離子濃度的大小。

A.m點溶質為NaHR，溶液呈酸性，HR－的電離能力大于水解能力，故A正確；

B. m點溶質為NaHR， HR－電離出R2－和H+，水也電離出H+，所以溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(H+)>c(R2－)，故B錯誤；

C. 0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸，故C錯誤；

D．根據電荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH－)，故D錯誤。