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下列說法正確的是

A．在溫度不變時，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時增大

B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液

C．強酸的水溶液中不存在OH^－

D．某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

解析試題分析：A、由于在溶液中氫離子濃度與OH^－濃度之積為常數(shù)，因此在溫度不變時，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時增大，A正確；B、pH＝0的溶液中氫離子濃度是1mol/L，并不是酸性最強的溶液，B不正確；C、任何水溶液中都存在氫離子和OH^－，所以強酸的水溶液中一定存在OH^－，C不正確；D、任何溫度下純水都是顯中性的，D不正確，答案選A。
考點：考查水的電離、溶液酸堿性的判斷

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH₃COONa溶液中，水電離的c(OH^－)之比為

A．1∶10¹¹

B．1∶10³

C．1∶10⁸

D．10⁸∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO₄^－

B．Cl^-

C．_aX⁺

D．_bX^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH₄Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正確的是

A．②③④①

B．②①③④

C．③②④①

D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是

酸	電離常數(shù)(25^oC)
碳酸	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃
B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

測定CuSO₄?nH₂O的結(jié)晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結(jié)晶水含量，可行的是

A．Cu(NO₃)₂?nH₂O

B．MgCl₂?nH₂O

C．MgSO₄?nH₂O

D．FeSO₄?nH₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

B．

C．

D．

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