Question

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）

A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A．某物質的溶液pH＜7，則該物質不一定是酸或強酸弱堿鹽；
B．含有相同離子的溶液抑制難溶物的溶解；
C．根據電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度的相對大小；
D．c（H⁺）=10^-pH．

解答：解：A．某物質的溶液pH＜7，則該物質不一定是酸或強酸弱堿鹽，如硫酸氫鈉溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯離子，所以都能抑制氯化銀溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故B錯誤；
C．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，注意不能根據溶液的pH確定溶液的酸堿性，為易錯點．