Question

【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質量為

A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

Answer 1

【答案】A

【解析】

銅和鋁失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，根據氮的氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化銅，沉淀的總質量等于金屬質量與氫氧根的質量之和。

2.24L的NO2氣體的物質的量為=0.1mol，168mL的N2O4氣體的物質的量為=0.0075mol，所以金屬提供的電子的物質的量為0.1mol×(5-4)+0.0075mol×2×(5-4)=0.115mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.115mol，氫氧根的質量為0.115mol×17g/mol=1.955g，所以沉淀的金屬的質量為2.3g+1.955gg=4.255g，故選A。