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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是( )

A．NH₄Cl

B．NH₄HSO₄

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HCO₃

四個(gè)選項(xiàng)中，均存在銨根的水解平衡；
B中NH₄HSO₄電離出的H⁺抑制銨根的水解平衡，使NH₄⁺濃度增大；
C中CH₃COO^-的水解平衡促進(jìn)銨根的水解平衡，使NH₄⁺濃度減小；
D中HCO₃^-的水解平衡促進(jìn)銨根的水解平衡，使NH₄⁺濃度減小；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蒸干氯化鐵溶液后再加強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是

A．Fe₂O₃

B．FeCl₃

C．FeCl₃·H₂O

D．Fe(OH)₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）時(shí)，不能和下列化肥混合使用的是( )

A．NH₄HCO₃

B．KCl

C．CO(NH₂)₂

D．KNO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－^amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：
3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R²^－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（）

A．濃度均為0.1mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：
2c（CO₃²^－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）—c（H⁺）=0.1mol·L^－¹

B．濃度均為0.1mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c（SO₄²^－）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

C．pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合
c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-

H⁺+B^2-③HB^-+H₂O

H₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列說(shuō)法中一定正確的是

A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)	B．H₂B為強(qiáng)酸
C．H₂B為弱電解質(zhì)	D．HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，該試劑可能是

A．Ba(OH)₂溶液

B．AgNO₃溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl₂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(

)最大的是（）

A．NH₄HCO₃

B．NH₄NO₃

C．(NH₄)₂CO₃

D．NH₄HSO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。

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