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合成氨的熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol現將1 molN₂(g)，3 mol H₂(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH₃的體積分為ω，下列說法中正確的是

[ ]

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24KJ熱量，則H₂反應速率變化曲線如圖a所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖b
C．如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH₃的體積分數為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ
D．若起始加入物料為1 mol N₂，3 mol H₂，在不同條件下達到平衡時，NH₃的體積分數變化如圖d所示

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N₂+3H₂

2NH₃是工業上合成氨的重要反應．

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的

催化劑

條件，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

t₀-t₁

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是

正向移動

（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為

（已知常溫下，Fe（OH）₃的溶度積常數Ksp=4×10^-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經過t min后反應達到平衡后N₂的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為

2-a

；t min內用NH₃表示的速率是

2an/（V?t）

mol/L．min
（2）工業合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+92.2kJ/mol
（表示當生成2mol NH₃時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為

436.1

KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業上合成氨的重要反應．

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

ade

（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1示，根據圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0（填“＞”或“＜”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氬氣，該反應的正反應速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）；
②若A、C兩點反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖2是一定的溫度和壓強下工業上合成1molNH₃過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業合成氨的熱化學方程式

（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的鹽酸與b mol?L^-1的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（Cl^-）

c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要的意義．
（1）放熱反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工業上的重要反應，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO₂平衡轉化率的有

（填字母）．
A、升高溫度 B、降低溫度 C、減小壓強 D、加入催化劑 E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用．用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應的化學方程式為

．現有1L由NO、NO₂組成的混合氣體，若將其還原為N₂、需同溫同壓下0.4LCH₄，則混合氣體中NO、NO₂的物質的量之比為

．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N₂和H₂反應生成1mol NH₃過程中的能量變化圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式

．（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺ ）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常

．
（5）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．現在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反應過程中溶液體積變化忽略不計），當出現AgCl沉淀時．c（Br^-）=

（保留兩位有效數字）．

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