【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是
A. 克利貝特的分子式為C28H34O6
B. B．物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內
C. 用NaOH溶液可以鑒別物質X和克利貝特
D. 物質X中無手性碳原子，克利貝特中有兩個手性碳原子
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩定下來，而且其結構也沒有發生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。下列說法中不正確的是
A. H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的B. H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
C. H2NCONH2中σ鍵與π鍵的數目之比為7:1D. H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物
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【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10-4(已知
2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. X=20
B. a點溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1
C. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)
D. 水的電離程度b>d
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【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 
N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B. 反應屬于分解反應
C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
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【題目】已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題：
（1）砷元素基態原子的電子排布式為_______________________。
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。
（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。
（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是________，其氫化物的電子式是_________。
（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。
（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。
（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。
i.砷（As）在周期表中的位置是______。
ii.下列說法正確的是_______（填序號）。
a. 砷元素的最高化合價為+4
b. 推測砷有多種氧化物
c. ③的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性
（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。
已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br > I，并說明理由_________。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應 A(g)＋2B(g)
3C(g)(正反應為吸熱反應)，下列敘述為平衡狀態標志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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【題目】按要求回答下列問題
Ⅰ.下列物質組別中：A．冰與水 B．H2、D2、T2 C．O2與 O3 D． 
與
E．CH3—CH2—CH2—CH3與
F．
與
G．甲烷和庚烷。
①互為同位素的是_________（填組別選項，下同）；
②互為同素異形體的是_________；
③互為同分異構體的是_________；
④屬于同一物質的是_________；
⑤屬于同系物的是_________。
Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制備溴苯的化學方程式是_____________________，該反應的類型_________。
(3)已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。則反應②的化學方程式為______________，該反應的類型為__________。
Ⅲ.在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。若將1 mol CH4與一定量Cl2反應，待反應完全測得四種有機取代產物的物質的量之比為 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶1∶1∶1，則消耗的Cl2物質的量為__________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質子數為7.5NA
B.11.2LCl2與NaOH溶液反應轉移電子數為0.5NA
C.2molSO2與1mol02反應生成SO3的分子數為2NA
D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子
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