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（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g) pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值，混合氣體的密度；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量；加入催化劑，氣體的總物質的量；充入C，則A、B的物質的量。（填增大、減小、不變、不確定）

（5分）減小　　不變　　減小　　不變　　增大

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時c（B）/c（C）的比值

減小

，混合氣體的密度

不變

；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量

減小

；加入催化劑，氣體的總物質的量

不變

；充入C，則A、B的物質的量

增大

．（增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　　）

A．該反應的焓變△H=-234kJ/mol

B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO₂的轉化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質的量濃度

D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q

＞

0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是

．
a．容器中壓強不變 b．反應熱△H不變 c．v_正（H₂）=v_逆（CO） d．CO₂的質量分數不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：

時間/min	CO₂	H₂	CO	H₂O
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①該反應的反應溫度t

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據是

該溫度下的化學平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大

該溫度下的化學平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大

．
②反應在4～5min之間，平衡

向左

（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是

．
a．增加CO的濃度 b．加壓 c．使用催化劑 d．增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數值發生變化，可能的原因是

．
a．增加H₂O的濃度 b．加壓 c．增加氫氣濃度 d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（　　）

A．平衡不移動

B．平衡向逆反應方向移動

C．新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大

D．C的質量分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定容積的密閉容器中按4：1的體積比通入CO₂和H₂的混合氣體，加熱到850℃時，建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在此溫度下，平衡常數K=1，則反應達平衡時氫氣轉化率是（　　）

A、50%

B、80%

C、20%

D、60%

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