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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C. 堿金屬密度隨核電荷數的增加逐漸增大

D. 3517Cl與3717Cl得電子能力相同

【答案】D

【解析】

A、應該是同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，其他價態的或不同價態的不一定減弱，故A錯誤；

B、核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如Cl－、S2－的還原性不同，故B錯誤；

C、堿金屬密度隨核電荷數的增加逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，故C錯誤；

D、3517Cl與3717Cl的核外電子排布相同，所以得電子能力相同，故D正確。

答案選D。

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請回答：
（1）沉淀a中含有的單質是；
（2）沉淀b的化學式是；
（3）沉淀c的化學式是；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是．

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（1）含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是．
A.水解反應為放熱反應
B.水解反應為吸熱反應
C.NH4NO3溶于水時放出熱量
D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01molL﹣1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動”）．

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B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

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	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca（OH）2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

A.A
B.B
C.C
D.D

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B.1.68 L
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