Question

【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________________ (只填化學式)。

（2）如何檢驗 SO是否沉淀完全 。

（3）調節pH 的目的 ，試劑b是 （填名稱）。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________，使用該試劑的目的是 。

Answer 1

【答案】18．(每空2分，共12分) (1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；（2）靜置，向上層清液中（或取上層清液）繼續滴加BaCl2溶液，無沉淀產生，說明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。（3）中和溶液中過量的OH-和CO32-，稀鹽酸；（4）75%乙醇，除去晶體表面的雜質，減少晶體的損耗。

【解析】

試題分析：（1）要除去SO42-，只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2，會引入新的離子NO3-，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K+，再用HCl除去過量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2+，答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)（2）如果所加的氯化鋇是少量的，則溶液中含有硫酸根離子，鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，答案為：靜置，向上層清液中（或取上層清液）繼續滴加BaCl2溶液，無沉淀產生，說明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。（3）加適量鹽酸是與過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液發生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，所以調節pH 的目的是中和溶液中過量的OH-和CO32-；試劑b是稀鹽酸；（4）氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，答案為：75%乙醇，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質，減少晶體的損耗。