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在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下
列敘述不正確的是（）。

A．NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小	B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動(dòng)）；K值   ；H₂的轉(zhuǎn)化率  （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生

N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，則c="———       "
⑵、若a=1， c =2，則 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和c，一個(gè)只含b和c ）————————、   ————————。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:
　①混合氣體的壓強(qiáng) ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A．①②

B．③④

C．①④

D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋Ｈ₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H₂）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．在該溫度下平衡常數(shù)K="1"	B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%	D．其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）

xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為
A、1 B、2 C、3 D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象所示不正確的是（）

w.k.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A．ΔH＜0 m+n＞c+d	B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d	D．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B= aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g）△H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，V_A=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
② A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
③打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大
④打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．只有④

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