【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl的相似（如圖），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol
B. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數目為6
C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】Ⅰ、現有如圖幾種有機物：
請利用如圖給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為__；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__；
（3）與③互為同分異構體的是__（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式__；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：__（填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式__；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體 積沒有發生改變，則該烴是__（填序號）；它與⑧互為__關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是__．
Ⅱ、油脂的組成可用“
”來表示，其中R為碳原子數目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質，若A的相對分子質量為92(已知：R1—CH===CH—R2
R1—COOH＋R2—COOH)，則
（1）B的分子式為________，A的結構簡式為________。
（2）B
C＋D，等物質的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應時，消耗的NaOH的質量之比為1∶2，C、D的相對分子質量相差30且C、D結構中均無支鏈，則B的結構簡式為________。
（3）若A和乙酸在一定條件下反應后生成相對分子質量為134的E，寫出E所有可能的結構簡 ______________________________________。
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【題目】下列配合物中，配位數錯誤的是( )
A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4
C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2
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【題目】下列各物質轉化關系如圖所示，氣體A標準狀況時的密度是1.25 g/L，B單質是相同條件下最輕的氣體，D為黃綠色氣體，F為金屬單質。反應①可用于工業生產，E可用作氮肥。
回答下列問題：
（1）A的化學式是____，C分子的結構式是____。
（2）反應②的化學方程式是____，
反應③是化合反應，且G的相對分子質量為100，則F的化學式是____。
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【題目】CaCO3和稀鹽酸反應的下列各組實驗中，反應速率最快的一組是( )
組號 | 溫度（℃） | CaCO3的狀態 | 稀鹽酸濃度（mol/L） |
A | 20 | 塊狀 | 1 |
B | 30 | 粉狀 | 1 |
C | 30 | 粉狀 | 2 |
D | 30 | 塊狀 | 2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了 1918年諾貝爾化學獎。現在我們在實驗室模擬工業制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數據：
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關系：KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C
(4)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理________________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_____________________________。
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，c（NH4+）/c（NH3·H2O）變小
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【題目】下列關于實驗操作合理的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否含有水
C. 做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌
D. 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
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