【題目】在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：_______________________。
（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=___________；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________，10min改變的條件是_____________。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是________________________________。
（4）對(duì)于2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.
（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫(xiě)出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫(xiě)一種).
（3）與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______，理由是_______________________________________________________________.
（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.
（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________， 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入CO2的體積之比為X:Y=___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；
④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。
（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。
Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為____________。
②在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)下圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：_____________。
（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為______；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為_____。
Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過(guò)轉(zhuǎn)化為CO2來(lái)降低污染。
（3）TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過(guò)下面過(guò)程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，
（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？__________________________
（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？
______________、__________
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