【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________。
【答案】過濾Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
【解析】
試題分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3和Fe2O3難溶于水；Al2O3是兩性氧化物能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉D，Fe2O3是堿性氧化物難溶于氫氧化鈉溶液；Al2(SO4)3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀E，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁B和水。
解析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水， Al2O3和Fe2O3難溶于水，固液分離用過濾的方法，(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾；過濾得沉淀F是Al2O3和Fe2O3，濾液G是Al2(SO4)3； (2)根據以上分析B、C、D、E 4種物質的化學式為分別是 Al2O3 、Fe2O3、NaAlO2 、Al(OH)3；(3)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O 。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽,A能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C是能使濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的無色氣體，
請回答：
(1)物質X是___________(填化學式，下同)，A是_____，B是______。
(2)寫出反應的化學方程式：
C→E：________________________________；
G→E：_______________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，標簽已脫落，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取40mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液50mL，立即有氣體產生并共收集到224mL（標準狀況）氣體。
②取50mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液40mL，開始沒有氣體，滴定一定的量后有氣體產生，并共收集到112mL（標準狀況）氣體。
（1）判斷：甲是____________溶液，乙是____________溶液；（均填化學式每空1分）
（2）實驗中①所發生反應的離子方程式：______________________________；
（3）甲溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質的操作中不正確的是
A. CaO 固體中混有少量CaCO3：高溫加熱固體至質量恒定
B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性
C. CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2：加入適量苯 ，振蕩，靜置，分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C．b點對應的平衡常數比a點的大
D．b點對應的NH3的體積分數約為26%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）
A、c1：c2=1：3 B、平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
C、X、Y的轉化率不相等 D、c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1
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