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【題目】下列有關說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化

C．下圖可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應的能量變化

D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

【答案】C

【解析】

試題分析：A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生，但是放熱反應，故A錯誤；B．伴隨著能量變化的物質變化不一定是化學變化，如冰的熔化等，故B錯誤；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應屬吸熱反應，反應物的能量總和比生成物能量總和低，故C正確；D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液生成2mol的水，所放出的熱不是中和熱，原因是中和熱是稀的強酸與強堿溶液生成1mol水放出的熱量，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案

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【題目】已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的部份物質，主要操作流程如圖：

下列說法錯誤的是

A．步驟①的操作名稱是溶解

B．步驟②中玻璃棒的作用是引流

C．步驟③的操作名稱是蒸發(fā)

D．步驟④中的雙氧水加入濾渣后迅速產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有兩種氣體單質Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍。通過計算回答：寫出B的元素名稱______

(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應，反應的離子方程式為___________________(寫成一個離子方程式)

(3)將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應生成NO______L(標準狀態(tài)下)(還原產(chǎn)物只有NO)

(4)取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標準狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液,則能得到沉淀最大值為______克

(5)將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，開始加入的KMnO4的物質的量為____________(附注：高錳酸鉀將16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是。

（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應的化學方程式。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2＋）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl－）為 mol/L。（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

工藝流程如圖所示。