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（3分）取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL 2 mol·L^－1的鹽酸，第二份加入400 mL2mol·L^－1的燒堿。若同溫同壓下放出氣體體積之比為5:6，則加入的鋁粉每份質量為。

5.4g

由方程式可知：①2Al＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂↑ ②2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑
當鋁均不足時，所產生氣體的體積比為1:1，當鋁均過量時，所產生氣體的體積比為1:3，而本題所得氣體之比為1:1.2，故鋁與酸反應時，酸不足，而與堿反應時，鋁不足
故由①可知，250 mL 2 mol·L^－1的鹽酸生成的氣體為0.25×2/2=0.25mol，進而可計算出由②產生的氫氣為0.25×6/5=0.3mol，對應的鋁粉的質量為：0.2×27=5.4g

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將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發現生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:

其中t₁—t₂速度變化的主要原因是

t₂—t₃速度變化的主要原因是

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甲、乙兩燒杯中各有

的鹽酸和

溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（）

A．5.4g

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

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Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現兩種圖示。圖1為甲同學繪制，圖2是乙同學根據實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情況如表。下列說法正確的是（）

A．據圖計算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B．圖1實驗中，OA段生成兩種沉淀

C．根據上述信息得出對應的溫度下：Ksp(Al(OH)₃)> Ksp(Mg(OH)₂)

D．結合表中數據和圖2分析，AB段可能發生：Mg²⁺+2AlO₂^—+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下不能與鋁反應的物質是 ( )

A．硫酸銅溶液

B．燒堿溶液

C．四氧化三鐵

D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8:9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖是某廠生產的一盒氫氧化鋁片標簽的部分內容,據此回答以下問題：

氫氧化鋁片
Aluminium Hydroxide Tablets

【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉

【適應癥】能緩解胃酸過多

【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時服。

【詳細用法】見說明書

（1）該藥的有效成分是_______________；
（2）寫出該藥中的一種有效成分發揮功效時的離子方程式____________________ ；（3）若此藥每片含碳酸鎂 420mg、氫氧化鋁 195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應，則生成的氣體在標準狀況下的體積是_______________毫升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是
A．將氧化鋁溶于水
B．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸

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