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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列過程不涉及化學變化的是

A.海水曬鹽B.光合作用

C.鋼鐵生銹D.酒精燃燒

【答案】A

【解析】

A.海水曬鹽是利用NaCl在水中溶解度不大的性質，通過蒸發水分得到NaCl，沒有新物質產生，發生的是物理變化，A符合題意；

B.光合作用是在陽光照射下，CO2、H2O在葉綠體內轉化為有機物，同時產生氧氣的過程，有新物質產生，發生的是化學變化，B不符合題意；

C.鋼鐵生銹是鐵單質轉化為Fe2O3的過程，有新物質產生，發生的是化學變化，C不符合題意；

D.酒精燃燒是酒精與氧氣在點燃時反應產生CO2、H2O，有新物質產生，發生的是化學變化，D不符合題意；

故合理選項是A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR.

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結構示意圖是_____________。

（2）工業上用化合物WR冶煉W的單質，若要得到2.3tW，至少需要WR的質量是_____。

（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有________________，其反應原理是_______________________________(用化學方程式表示)

（4）在一定條件下，R單質能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題：

（1）實驗開始前，檢查反應器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質量分數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，聯合國把世界水日的主題定為“廢水”，關注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。下列有關水資源的說法錯誤的是

A. 水是生命之源

B. 水體污染與人類活動無關

C. 合理開發利用，重在節約保護

D. 地球上可以利用的淡水資源有限

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJmol﹣1下列結論正確的是（　　）
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol