Question

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數據如下表：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液 /mL	乙醛的量 /滴	水液溫度/℃	反應混合液的PH	出現銀鏡時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

請回答下列問題：
（1）讀表若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是

 

．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間是

 

；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的

 

．
（3）進一步實驗  若還要探索銀氨溶液的用量對出現銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？

 

．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：

銀氨溶液

加（NH4）2S ①

過濾、洗滌 ②

烘干 ③

Ag2S沉淀

鐵粉還原 ④

銀 粉

操作④的方法是：把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉．反應的化學方程式為：Ag₂S+Fe+2HCl

△   .

2Ag+FeCl₂+H₂S↑
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應完的鐵粉，除去鐵的反應的離子方程式為：

 

，需要用到的玻璃儀器有

 

（填編號）．

（5）操作④應在（填實驗室設備名稱）

 

中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是

 

（填名稱）．

Answer 1

分析：（1）對比實驗：實驗1和實驗3的反應條件，其它條件相同，只有乙醛的用量不同，其實驗目的是：比較銀鏡反應中，乙醛用量不同對生成銀鏡的影響；
（2）其它條件相同，隨著溫度升高，反應速率加快：其它條件相同，溫度為40℃時的反應速率應該在溫度為30℃溫度為45℃之間；
（3）要想探索銀氨溶液的用量對出現銀鏡快慢的影響，設計對比實驗；
（4）銀粉中含有少量的鐵粉，用鹽酸或稀硫酸除去，然后用過濾的方法得到純凈的銀粉；
（5）Ag₂S和鐵粉反應，生成毒氣體H₂S，應在通風櫥中進行；
（6）銀能和濃、稀硝酸反應．

解答：解：（1）對比實驗1和實驗3的反應條件，其它條件相同，只有乙醛的用量不同，其實驗目的是：比較銀鏡反應中，乙醛用量不同對生成銀鏡的影響；
故答案為：比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時間（速度或質量均可）；
（2）由實驗2和實驗4知：銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，反應混合液pH為1時，水浴溫度為45℃，出現銀鏡時間為6.5min，水浴溫度為30℃，出現銀鏡時間為9min，其它條件相同，隨著溫度升高，反應速率加快，故：當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間應在6.5min到9min之間；銀鏡反應實驗如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，銀鏡的光亮程度與反應條件有關；
故答案為：在6.5～9min之間；光亮程度（或亮度、外觀、效果等合理均可給分）
（3）要想探索銀氨溶液的用量對出現銀鏡快慢的影響，需設計對比實驗：銀氨溶液的用量不同，保持乙醛的量、水液溫度、反應混合液的PH相同，測量比較生成銀鏡的時間；
故答案為：保持其他的實驗條件不變，改變銀氨溶液的用量，測量生成銀鏡的時間（其它合理表述均可得分）；
（4）銀粉中含有少量的鐵粉，用鹽酸或稀硫酸除去，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，鐵粉溶于酸中，而銀粉不和鹽酸或稀硫酸反應，用FeCl₃溶液也可以Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺銀粉不和FeCl₃溶液反應；然后用過濾的方法得到純凈的銀粉，所用玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（或Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺）；b  e  f；
（5）Ag₂S和鐵粉反應的化學方程式為：Ag₂S+Fe+2HCl

△   .

2Ag+FeCl₂+H₂S↑，有有毒氣體H₂S生成，故該實驗應在通風櫥中進行；
故答案為：通風櫥；
（6）銀能和濃、稀硝酸反應，方程式為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O，3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
故答案為：硝酸．

點評：對比實驗、銀鏡反應的實驗條件、各條件對反應速率的影響．