【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e→H2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12 L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33 g；
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產生。
有關該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是
A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在
C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K＋和NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）單質化學性質最不活潑的是___；
（2）地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；
（3）單質常用作半導體材料的是___；
（4）Mg原子結構示意圖為___；
（5）O和S中，原子半徑較大的是___；
（6）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是___(填名稱)；
（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；
（8）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___(填化學式)，兩性氫氧化物是___；
（9）某烴分子中含有6個碳原子，結構簡式為
，常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)：m(H)=___(相對原子質量：H-1 C-12)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結構簡式，用鍵線式表示如圖。
(1)青蒿素的分子式為________________________。
(2)為了引入過氧基
，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有_____。(選填編號)
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤還原
(3)天然香草醛(
)可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如下：
(4)步驟①③的作用是_________________________________________________________________________________。
(5)C8H10O3的結構簡式：__________________________________________________________。
(6)C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的一種結構簡式_________________。
①有苯環；②能水解；③能發生銀鏡反應；④遇FeCl3溶液發生顯色反應。
(7)芐基乙醛
是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。____________________
已知：羰基α－H可發生反應：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：
已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如
。
請回答下列問題：
(1)X中含有的官能團為_____________________________________；
(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；
(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：
，甲的名稱為________；
(4)由
可以合成
。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《Inorganic Syntheses》（無機合成）一書中，有一如右圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。
該裝置中所裝的藥品正確的是
A.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸
B.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸
C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水
D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液
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【題目】為測定CO2的相對分子質量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品(質量均為m1g)和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗。完成下列填空：
甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖：
(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)實驗中持續緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。
(3)不能提高測定精確度的措施是___________。
a．向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體
b．向B內滴加酸時不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
乙用滴定法確定CO2的物質的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表。m1 g樣品產生CO2的物質的量為_____________。
實驗編號 | 待測液體積 (mL) | 消耗鹽酸體積(mL) | |
初讀數 | 末讀數 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。
(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；
(5)若該裝置氣密性良好，讀數平視，但測得的“CO2體積”數據仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。
(6)確定CO2的相對分子質量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數據為最佳。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。現取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
（1）實驗Ⅰ發生反應的化學方程式為__，實驗Ⅱ中MnO2的作用是__。
（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。
（3）若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子組一定能大量共存的是
A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－
C.由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D.常溫下，
的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
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