Question

【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，充分反應后測得溶液中Cl﹣與Br﹣的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（　　）
A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.2 mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應后溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量= =0.15mol，若Br﹣沒有反應，n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應，

設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反應的n（Br﹣）=0.3 mol，參加反應的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為 =2mol/L．

故選：A．