Question

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾
種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl₂   ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄    ___（填“是”或“否”），你的判斷依據是                                                                           。
（3）寫出反應④的離子反應式：                                                。
（4）請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃_     _（填“是”或“否”）,你的判斷依據是                                                                          。

Answer 1

⑴否   ⑵是,氣體通過濃硫酸減少4.48L。
（3）H⁺+OH^-=H₂O   H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al(OH)₃↓
（4）否，由題中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三種物質，而計算出三者質量之和剛好等于28.1g，所以原混合物中一定沒有AlCl₃。

試題分析：根據反應現象和化學計算判斷物質的組成，根據加入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀，可推出無氯化亞鐵；生成的氣體通過堿石灰體積不變，而通過濃硫酸減少，說明氣體中含有氨氣，混合物中含有硫酸銨；③加入鹽酸，先和①中過量的氫氧化鈉反應，然后鹽酸再與偏鋁酸根反應，生成白色氫氧化鋁沉淀；白色沉淀5.80g為氫氧化鎂，可算出化合物中氯化鎂的質量，氣體通過濃硫酸減少4.48L，為氨氣的體積，可求出硫酸銨的質量，剩余的6.72L氣體為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣，然后求出Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三者質量之和28.1g，正好等于原固體總質量，所以原混合物中一定不含AlCl₃。